Ji aliyê Sarya Gulenc ve hatiye nivîsandin
Îro, batarî ji bo şaristaniya mirovî girîngiyek mezin digirin ji ber ku ew veguheztina enerjiyê ya bikêr û fersendên barkirina tavilê pêk tînin. Di cîhanek bê batarî de; têlefon, komputer û amûrên elektronîkî yên mîna wan dê ji nû ve şarjkirin pir dijwartir be ji ber ku karanîna fîşayê dê mecbûrî be. Di vê gotarê de, girîngiya dîrokî û mekanîka pîlê dê were ravekirin. Dîroka bataryayê dema ku zanyarê Italiantalî Allesandro Volta yekem batarya pêşxist, derî ji bo keşfên din vekir, dest pê kir. Dûv re di sala 1780-an de, Galvani destnîşan kir ku lingên beqan ên ku bi çengelên hesin an tûncê ve daliqandî dê dema ku bi sondayek ji cûreyek metalek din ve tê girtin, diqelişe. Wî bawer kir ku ev elektrîk ji tevnên beqan tê, jê re digot "Elektrîka Heywanan".
Volta di destpêkê de bi dîtinên Galvani bandor bû. Lêbelê, wî fêm kir ku herika elektrîkê ji çengelên hesinî ber bi metala sondayê ve dihat û tenê di nav tevnên beqan re dihat veguheztin. Wî li ser qatên zîv û zinc ên bi qatên qumaşê an kaxizên ku di nav ava şor de hatine nixumandin de ceriband û dît ku herikîna elektrîkê di nav têlekê de diherikî ku li her du dawiya pileyê tê sepandin.[3]
Pîl enerjiya kîmyewî diparêzin û wê vediguherînin elektrîkê, mîna gelek çavkaniyên din ên enerjiyê ku em bikar tînin. Bo nimûne, gemar û oksîjen enerjiyê di girêkên xwe yên kîmyayî de depo dikin heta ku şewitandin hinek ji wê enerjiya kîmyayî veguherîne germê.[4] Tevliheviya benzînê û oksîjenê jî enerjiya kîmyewî digire heya ku di motora otomobîlê de bibe enerjiya mekanîkî. Bi heman awayî, veguhertina elektrîkê bo enerjiya kîmyewî ji bo hilanîna enerjiyê pêdivî ye.
Pîl ji du termînalên elektrîkê yên bi navê "katod" û "anodê" pêk tê, aliyên erênî û neyînî yên pîlê ku di çerxa elektrîkê de girêdayî ye, ji hêla materyalek kîmyewî ya bi navê "elektrolît" ve têne veqetandin. Ev pergal bi navê elektrokîmya tê zanîn û ji pergala ku pîlê disekine jê re şaneya elektrokîmyayî tê gotin.[5] Ev dibe sedema cûdahiyek elektrîkê di anode û katodê de. Elektron dixwazin xwe ji nû ve saz bikin da ku vê cûdahiyê ji holê rakin; ji ber vê yekê, ew hev û din vedişêrin û li cihekî din bi kêmtir elektron.
Elektron di çerxê de digere, îyon (atom an molekulên bi barek elektrîkî) bi hevdemî di nav elektrolîtê de digerin.[3] Di bataryayek dagirtî de, elektron û îyon dikarin di nav çerx û elektrolîtê de her du alîyan bigerin. Elektron dema ku ji katodê ber bi anodê ve diçin, enerjiya potansiyela kîmyewî zêde dikin, bi vî rengî pîlê bar dikin. Dema ku elektron ber bi aliyek din ve diçin, ew vê enerjiya potansiyela kîmyewî vediguhezînin elektrîkê di çerxê de û pîlê derdixin. Di dema barkirin an daxistinê de, îyonên berevajî barkirî di hundurê pîlê de di nav elektrolîtê re dimeşin da ku barkirina elektronên ku di nav çerxa derve de diherikin hevseng bikin û pergalek domdar, dakêşbar hilberînin.[3] Dema ku tê barkirin, pîlê dikare ji çerxê were qut kirin da ku enerjiya potansiyela kîmyewî hilîne da ku paşê wekî elektrîkê were bikar anîn.
Elektrod
Ji bo ku herikîna elektronek hebe, divê hûn deverên ku elektron dikarin jê biherikin û biherikin hebin. Elektron ji elektrodeke neyînî ya ku jê re anod tê gotin diherikin elektrodeke erênî ya bi navê katod. Van elektrod bi gelemperî ji celebên cûda yên metal an pêkhateyên din ên kîmyewî ne. Di pileya Volta de, zinc anode bû, û oksîda zîv katoda pîlê bû. Wî gelek ji van şaneyan li hev kom kirin da ku pileyek tevahî çêbike û voltaja çalak bike.[1,4]
Elektron xwedî barek neyînî ne. Gava ku em herikîna elektronên neyînî di nav çerxa xwe de dişînin, ji me re rêyek hewce ye ku em wê tevgera barkirinê hevseng bikin. Elektrolît navgînek peyda dike ku tê de îyonên erênî yên barkêş-balanskar dikarin biherikin.[3]
Çavkanî:
1. (50), moelflow, & (48), minnowpond1. (n.d.). Electrochemistry - what is voltaic cells?. Steemit. https://steemit.com/science/@moelflow/electrochemistry-what-is-voltaic-cells
コメント